题目内容
8．人们的日常生活离不开金属：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、延展性、导热性．
（3）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
| 合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
| 焊锡 | 熔点183℃ | 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ |
| 硬铝 | 强度和硬度好 | 铝、铜、镁等，硬度小，质软 |
| 不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、铬、镍等，纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 |
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置换反应）．②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑（分解反应）．
分析 （1）根据地壳中元素含量的多少的顺序进行分析；
（2）根据物理化学性质的概念作答；
（3）根据已有的知识进行分析，合金一般比其成分金属的强度增大，熔点降低，抗腐蚀性能增强；
（4）生成金属的反应很多，从金属制备考虑，可以是氢气、碳还原金属氧化物，也可以是金属和盐的置换反应．
解答 解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝；
（2）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性；可以制作炊具说明金属具有良好的导热性；
（3）从表中比较可得出合金的熔点比其组成成分的熔点要低，硬度、强度和耐腐蚀性等要强于其组分金属；
（4）生成金属的反应很多，可以是氢气、碳还原金属氧化物，也可以是金属和盐的置换反应如Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2等，有些金属氧化物分解也能得到金属，如2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑；
故答案为：（1）铝；（2）导电性、延展性、导热性；（3）②④；（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
点评 本题要求掌握地壳中元素含量的多少顺序，充分了解金属的物理性质和化学性质，金属冶炼等方面的知识，要掌握合金和金属的性质方面的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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18．下列实验操作中，不正确的是（ ）
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19．下列相关事实用微粒的知识解释错误的是（ ）
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16．下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
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20．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）
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17．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
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| B． | 图2中两溶液中溶质质量分数均为32% | |
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| D． | 图3中曲线N表示甲的溶解度曲线 |
小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：