题目内容
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和方法 | |
| A | CO2 | CO | 通过通过灼热的Fe2O3 |
| B | NaOH | Ca（OH）2溶液 | 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 |
| C | NaCl | Na2CO3 | 加入澄清的石灰水，过滤 |
| D | CaCO3 | CaO | 加入稀盐酸溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：A、CO能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
| A、CO2→CaCO3 |
| B、HCl→NaCl |
| C、Al→Al2（SO4）3 |
| D、Fe→Fe2（SO4）3 |
下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（ ）
| A、空气中含量最多的物质是氧气 |
| B、人体中含有的最多的金属元素是铁 |
| C、生物细胞中含量最多的元素是氢元素 |
| D、地壳中含量最多的元素是氧元素 |
下列物质属于氧化物的是（ ）
| A、O3 |
| B、NH3 |
| C、H2O2 |
| D、KClO3 |
以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．相关说法中正确的是（ ）
| A、原子在化学变化中是可以再分的 |
| B、在化学变化中物质的质量是守恒的 |
| C、化学变化前后，原子种类不变 |
| D、两幅图表示的都是化合反应 |
将20g含小苏打的胃药（杂质不溶于水也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入100g某未知浓度的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内溶液的质量为108g，那么所加稀盐酸的溶质质量分数为（ ）
| A、9.95% | B、10.0% |
| C、7.3% | D、3.65% |
下列说法正确的是（ ）
| A、溶液都是无色透明的 |
| B、增大气体物质的溶解度可采用升温降压的方法 |
| C、浓溶液一定是饱和溶液 |
| D、要使不饱和石灰水成为饱和，可升高温度 |
将含有CO2，CO，H2，N2的混合气体，依次通过足量澄清石灰水、灼热氧化铜、浓硫酸（假设每步反应都进行完全），最后剩下的气体是（ ）
| A、CO和H2 |
| B、N2和H2O |
| C、只有N2 |
| D、N2和CO2 |