化学实验室常用甲酸和浓硫酸混合加热制备一氧化碳.其化学方程式为:HCOOH$\frac{\underline{\;浓H {2}SO {4}\;}}{\;}$CO↑+H2O．如图是制备干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置．(装置B中盛放碱石灰.作用是吸收一氧化碳中的水蒸气．)(1)实验开始时既要检查装置的气密性.还应检验一氧化碳纯度以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其化学方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CO↑+H₂O．如图是制备干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置．（装置B中盛放碱石灰，作用是吸收一氧化碳中的水蒸气．）

（1）实验开始时既要检查装置的气密性，还应检验一氧化碳纯度以防爆炸．
（2）写出装置C中反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）装置D中盛放澄清石灰水，检验产物二氧化碳．写出装置D中反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）实验中C和D处的现象分别是和红色粉末变为黑色、澄清石灰水变浑浊．
（5）在反应后磁铁悬在玻璃管上方，其作用是粗略判断产物中有无铁生成（提示：因酒精喷灯火焰的温度很高，不考虑生成四氧化三铁）
（6）实验开始时，应先点燃A处酒精灯（填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”，下同），实验结束时应先停止的加热；E处是尖嘴导管用来点燃气体，它的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气．

分析（1）根据一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
（5）根据磁铁能够吸引铁，可以把铁和其它物质组成的混合物分离，从而得到铁进行分析；
（6）根据实验开始时，应先点燃A处酒精灯制取一氧化碳，实验结束时应先停止C处酒精喷灯，防止高温的铁重新氧化，一氧化碳需要尾气处理进行分析．

解答解：（1）一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸，所以实验开始时既要检查装置的气密性，还应检验一氧化碳纯度，以防爆炸；
（2）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以装置D中盛放澄清石灰水，检验产物二氧化碳；氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以实验中C处的现象红色粉末变为黑色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以D处的现象为澄清石灰水变浑浊；
（5）磁铁能够吸引铁，在反应后磁铁悬在玻璃管上方，其作用是粗略判断产物中有无铁生成；
（6）实验开始时，应先点燃A处酒精灯制取一氧化碳，实验结束时应先停止C处酒精喷灯，防止高温的铁重新氧化，一氧化碳需要尾气处理，所以E处是尖嘴导管用来点燃气体，它的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气．
故答案为：（1）一氧化碳纯度；
（2）3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）澄清石灰水；产物二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）红色粉末变为黑色；澄清石灰水变浑浊；
（5）铁；
（6）A处酒精灯；C处酒精喷灯；吸收一氧化碳，防止污染空气．

点评本题考查了基本实验的设计，难度不大，注意该实验起始时一定检验CO的纯度，否则可能有安全事故发生．

练习册系列答案

相关题目

1．

观察水电解微观示意图，从不同角度进行分析，写出你从宏观、微观方面所获取的信息．

	不同角度	我的理解
A	物质的组成	水是由氢、氧元素组成
B	分子的构成	每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
C	物质的变化	水在通电时分解生成了氢气和氧气
D	化学反应的过程	分子分成原子，原子重新组合

2．请结合如图实验装置图回答问题．

（1）写出图中①的仪器名称锥形瓶．
（2）小明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是B，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．实验过程中，小明观察到装置F中的水变为红色，为防止该事故出现，他应采取的改进措施是在试管口放一团棉花．
（3）浓硫酸具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分，若小明同学以过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）a→g→h→d．

19．某同学经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与教材中的一致）：
…Al，Mn，Zn，①，Sn，Pb，（H），②，Hg，Ag…
（1）分别写出金属①和②的化学式：①Fe，②Cu．
（2）已知硝酸锰中锰元素显+2价．写出金属锰和硝酸银溶液发生反应的化学方程式：Mn+2AgNO₃=Mn（NO₃）₂+2Ag．
（3）根据金属活动性顺序表，可以判断出金属①的活动性比金属②的强．请你设计一个实验予以证明．

实验操作	实验现象	结论
将铁片投入硫酸铜溶液中	铁片上有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色	金属①的活动性比金属②的强