Question

10．将一块质量为20.5g的黄铜片（假设仅含铜、锌）与足量的稀盐酸恰好完全反应后，得到0.2g氢气．求：
（1）所得溶液中溶质的质量．
（2）黄铜片中铜的质量．

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量和反应生成氯化锌的质量，进一步可以计算黄铜片中铜的质量．

解答 解：（1）设锌质量为x，生成氯化锌质量为y，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65               136    2
 x                  y    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=13.6g，
答：所得溶液中溶质氯化锌的质量是13.6g．
（2）黄铜片中铜的质量为：20.5g-6.5g=14g，
答：黄铜片中铜的质量为14g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．