题目内容
14．向34g过氧化氢溶液中加入0.5g二氧化锰，经测定反应完全后剩余混合物的质量为33.7g（1）反应中生成氧气的质量为0.8g；
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量？（写出计算过程）
分析 （1）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量．
解答 解：（1）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（2）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
解得：x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g
故答案为：
（1）0.8g；
（2）1.7g．
点评 在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．
练习册系列答案
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15．下列变化中，能证明分子在化学变化中可分的是（ ）
| A． | 氧化汞受热生成汞和氧气 | B． | 分离液态空气制氧气 | ||
| C． | 水加热变成水蒸气 | D． | 石蜡受热熔化 |
5．
通常将纯净物分成单质、氧化物、酸、碱、盐等类别，从类别的角度来研究它们的性质及反应．
（1）已知初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表．
其中A、B均能与C反应，A与C反应的生成物所含两种元素的质量比是3：2； B与C反应的生成物组成元素与E相同；C与D反应的生成物常温下为液态，其组成元素与F相同；A、B均能与G溶液反应，且反应后所得溶液的质量均増加．则E的化学式是Fe2O3；F所含的元素是氢和氧．
以下反应的化学方程式分别是：①B+C3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；②C+D2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；③A+GMg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示．
①若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素．其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是O2、H2SO4、CaCO3．
②若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大．则C的化学式是H2CO3，D转化成A的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
通常将纯净物分成单质、氧化物、酸、碱、盐等类别，从类别的角度来研究它们的性质及反应．（1）已知初中化学常见的七种物质A-G，所属物质类别和组成元素的种类如下表．
| 物质分类 | 单质 | 化合物 | ||
| 元素种类 | 金属 | 非金属 | 两种 | 三种 |
| 物质代号 | A、B | C、D | E、F | G |
以下反应的化学方程式分别是：①B+C3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；②C+D2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；③A+GMg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）A、B、C、D均为初中常见物质，转化关系如图所示．
①若A能由其他三种物质转化而成，这四种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且均含有一种相同元素．其中A是一种温室气体，则其他三种物质的化学式分别是O2、H2SO4、CaCO3．
②若A与其他三种物质均能相互转化，A是地球上含量最多的无色液体，A、B、C、D的相对分子质量依次增大．则C的化学式是H2CO3，D转化成A的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
2．下列实验基本操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．下列做法中，不正确的是（ ）
| A． | 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 | |
| B． | 将固体溶解的时候要用玻璃棒不断的搅拌 | |
| C． | 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 | |
| D． | 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 |
3．某学生用托盘天平称量10.4克药品，天平调平衡后，进行称量时发现指针向左偏，他应该（ ）
| A． | 增加药品 | B． | 减少药品 | C． | 拨动游码 | D． | 调节平衡螺母 |
实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：