Question

某化学小组用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有50mL室温下的空气．对该实验的认识不正确的是（　　）

• A、若实验很成功，出现的现象是细铜丝由紫红色变为黑色
• B、若实验很成功，冷却后，密闭容器内气体的体积约为40mL
• C、该实验不能证明空气是混合物
• D、加热过程中，交替缓慢推动两注射的目的是使空气中的氧气与铜充分反应

Answer 1

考点：空气组成的测定

专题：空气与水

分析：分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

解答：解：
A、若实验很成功，出现的现象是细铜丝由紫红色变为黑色，故A正确；
B、空气中氧气的体积分数约占空气体积的21%，则若实验很成功，冷却后，密闭容器内气体的体积约为40mL，故B错误；
C、空气中除了氧气，还有剩余的气体，故“该实验能证明空气是混合物”，故C错误；
D、在实验的加热过程中，交替缓慢推动两注射器的目的是 使空气中的氧气与铜充分反应，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查了通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数．通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用．