题目内容
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
答案 分析：
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．
解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；
（2）设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是：
×100%=96.2%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．
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为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。
试管中液面上升，乙和丙中均无明显变
化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 
发生化学反应的过程；
钠,计算:
某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：
| 反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 |
（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 ．
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 （写出一点即可）．
铜原子______；④铵根离子______。
（3）要验证试管a中产生的气体可用 ，现象是 
表示，氧原子模型用
表示，则构成a试管中气体微粒的模型可表示为 
C．
D．