题目内容

18．下列物质的化学式中，书写正确的是（　　）
A．氧化镁MgO2B．氯化铁FeCl2C．硝酸银AgNO3D．氢氧化铜CuOH

分析 化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

解答 解：A．氧化镁中镁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，所以氧化镁的化学式为：MgO；故书写错误；
B．根据化合物化学式的书写步骤，氯元素的化合价为-1，铁元素的化合价为+3，氯化铁化学式为：FeCl3；故错误；
C．硝酸银中，银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为AgNO3，故正确；
D．氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Cu（OH）2，故错误．
故选C．

点评 注意化学式的书写步骤：（1）是要先按照“左正右负”的原则，即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．

练习册系列答案
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1．下列原子中的粒子，带负电荷的是（　　）
A．原子核B．电子C．质子D．中子
2．某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．

①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是加快了铁粉的锈蚀速率．
②锥形瓶内压强下降的原因是铁锈蚀有氧气参与．
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有在铁制品表面喷漆（举一例）．
6．某工厂排出的废水中含有Na2CO3，为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g，向其中加入19.2g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不与盐酸反应，气体全部逸出）得到117g溶液．试计算：
（1）反应后生成CO2的质量为2.2g．
（2）原废水中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）
13．如图是A，B，C三种粒子的结构示意图．
（1）以上3种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB（填字母代号）．
（2）以上3种粒子中，能得到电子的是AC（填字母代号）
（3）已知质子数为11的元素的单质能在C单质中燃烧，发生化合反应，则该反应的化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
3．甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．甲的化学式为H2O
B．反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1
C．若32g乙参加反应，则生成18g丁
D．丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量
10．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（　　）
A．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．600L氧气加压后可储存在4L钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大
7．按要求从氧气、硫酸钡、氢氧化钙、氢气、硫酸、盐酸中选择合适的物质将化学式写在横线上．
（1）具有氧化性的气体O2 （2）难溶于水的盐BaSO4
（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2 （4）不易挥发的酸H2SO4．
8．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．现对204t含Al2O3 80%的某种铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗溶质质量分数为50%的NaOH溶液多少？

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