为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数.取该样品10g.加入足量的10%盐酸.产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示. ①该样品中碳酸钙的质量分数.(根据化学方程式列式计算) (19) ②若取该样品10g.充分煅烧.最多可以产生CO2 (20) g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。

①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

（19）

②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2 （20） g。

解：设含有xmol CaCO₃

CaCO₃+2HClCaCl₂＋CO₂↑＋H₂O（1分）

1 1

x 0.07

（1分）

x=0.07

0.07mol×100g/mol= 7g （1分）

×100%=70% （1分）

答：该大理石中碳酸钙质量分数为70%

3.08

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相关题目

实验操作正确的是

A．

量取液体

B．

加热液体

C．

滴加液体

D．

点酒精灯

在科学研究中，分类是常用的方法之一．对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同．以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同．

（1）依据物质通常存在的状态：在H₂O、CO₂、Mg、Ca中，水属于．

（2）依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于．

（3）依据物质所含元素种类：在H₂O、H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中，水属于．

运用100mL量筒进行相关实验，操作正确的是

A B C D

A．量取20.2mL水 B．收集80mL氧气

C．30mL氢氧化钠溶液中滴入盐酸 D．配制100g10%的氯化钾溶液

硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是

温度（℃）	20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	31.6	45.8	63.9	85.5	110

A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液

B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者

C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g

D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21

下列实验操作正确的是（　　）

下列问题的研究中，没有运用对比实验思想方法的是（　　）

某市境内河流发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价

②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在

③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

（1）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤

实验现象

实验结论

取适量镉、铜、银于试管中，加入足量

镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生

镉的活动性顺序大于铜与银

取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液

，

。

铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

上述两个实验步骤中所发生的反应的共同点是（填一项即可）

（2）对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为；小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。受小聪与小敏启发，你认为可以用（写俗称）代替烧碱。

地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中高温煅烧，其化学反应是4X+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，二氧化硫是大气主要污染物之一．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为FeS₂	B．	该矿石是一种优质铁矿石
	C．	Fe₂O₃是一种黑色的固体	D．	Fe₂O₃中铁元素质量分数为70%

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