在“高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气反应中.二氧化锰是A. 氧化剂 B. 催化剂 C. 反应物 D. 生成物 D [解析] 试题根据“高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气可以看出.二氧化锰是生成物.故D项正确. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在“高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中，二氧化锰是

A. 氧化剂 B. 催化剂 C. 反应物 D. 生成物

D 【解析】试题根据“高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气”可以看出，二氧化锰是生成物，故D项正确。

练习册系列答案

相关题目

镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是(　　)

A. 实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色

B. 实验时，应使用石棉网

C. 实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃

D. 镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量黑烟生成

D 【解析】 A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故A正确；B、镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面，因此可以用石棉网承接，故B正确；C、燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故C正确；D、镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，故D错误。故选D。 ...

许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO2的利弊评价不妥的是

A. 大气层中CO2过多会造成“温室效应”

B. “碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利

C. 利用干冰可进行人工降雨

D. 大气层中CO2越多,抵御紫外光作用越强

D 【解析】 A、温室效应的产生就是因为大气中二氧化碳的含量增加的缘故． B、碳酸水能提供二氧化碳，而植物的光合作用的原料正好是二氧化碳． C、人工降雨是通过降温的方式使水蒸气遇冷凝结，而干冰的升华正好是吸收热量，使温度减低． D、大气中含有大量的二氧化碳时，空气阻挡紫外线的能力下降，这也是产生温室效应的一个原因．故选D

老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究

（1）（实验）将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的①集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体

将镁条打磨光亮的目的________，在集气瓶底部铺层细沙的原因是________

②写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式________．

③通过该实验可知________（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识________

（2）（实验反思）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是________．

除去镁表面的杂质防止集气瓶炸裂2Mg+CO22MgO+C不能物质燃烧不一定有氧气参加镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量【解析】 (1)将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质；在集气瓶底部铺层细沙的原因是防止集气瓶炸裂； (2)根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生...

（题文）张明老师在探究燃烧的条件时，改进了教材中的实验装置：在铜片上罩了仪器a．

（1）仪器a的名称是________ ．

（2）罩上仪器a的作用是________ ．

（3）由①和③实验事实，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是________ ．

（4）热水在实验中的作用是________ 和________ ．

烧杯；防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；物质燃烧需要达到着火点；升高温度；隔绝空气【解析】 (1)仪器a是烧杯； (2)罩住白磷燃烧的目的是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气； (3)铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点； (4)热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝。

下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物

C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应

D 【解析】试题根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D

(1)2016年底，沪昆高铁和云贵高铁开通，人们的出行更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题。

①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。

②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是______________。

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为____________________________________。

(2)已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2===N＋RCl2，M＋RCl2===R＋MCl2，这两个反应的基本反应类型都是____________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。

(3)将m g Zn和Fe的混合物加入一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：

A．滤液可能无色

B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

C．滤渣中的物质可能有3种

D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是________(填序号)。

导电性大隔绝氧气和水2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3置换反应M>R>NB 【解析】 (1)①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；合金的硬度比其组成金属的硬度都大，所以钢比纯铁硬度大； ②铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈； ③铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和...

下列说法错误的是________．
①原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的电子数

②洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；生石灰遇水反应会放热

③有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性

④碱溶液能使酚酞试液变红；使酚酞试液变红的溶液显碱性

⑤过滤法可以除去海水中的盐分，以淡化海水；氢氧化钠用于治疗胃酸过多．

①②⑤ 【解析】 ①根据原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变进行解答；②根据洗涤剂具有乳化功能，生石灰遇水反应会放热进行解答；③根据发热、发光现象的不一定是燃烧；盐溶液不一定呈中性进行解答；④根据碱溶液呈碱性进行解答；⑤根据过滤能除去难溶性的杂质，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答。 ①原子失去电子形成阳离子，但是钠原子和钠离子具有不相同的电子数，错误；②洗涤剂具有乳化功能，所以...

如图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（）

A. 只有在t1℃时，M和N的溶解度才相等

B. N的溶解度随温度升高而增大

C. 把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出

D. N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大

【解析】试题A、由M、N两种化合物的溶解度曲线可知，在t1℃、t3℃时，M和N的溶解度相等．故A错误；B、由N的化合物的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低．故B错误；C、从t2℃降至t1℃时，N的溶解度减小，所以把N饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出，故C正确；D、由N的物质的溶解度曲线不难看出，N的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升...

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