Question

1．通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的H⁺（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色、能与碱发生中和反应等（写两条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳理由是氢氧化钠能与二氧化碳反应，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O．
（4）2010年4月14日青海玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值．
（5）某化学兴趣小组经过一段时间的调查与探究，模拟工厂的治污原理，设计了如图所示装置，一方排出含硫酸的废水，另一方排出含氢氧化钠的废水，然后在池中混合，经充分反应后排放．若该工厂一天排出含氢氧化钠10%的废液400吨，需含硫酸9.8%的废水多少吨才能完全中和？

Answer 1

分析 （1）理解酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．熟记酸的通性．
（2）知道碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体．
（3）利用酸和碱能发生中和反应除杂，同时要考虑氢氧化钙经济且易得，而且生成的硫酸钙微溶于水易于除去．
（4）测定溶液酸碱度最简单的做法是采用PH试纸进行检验．
（5）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．

解答 解：（1）①因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，故填H⁺；
②回忆酸的通性可知：能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等；
（2）氢氧化钠等属于碱，不能用来干燥酸性的气体如二氧化碳和二氧化硫等，因为碱能与之反应；氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
故填：氢氧化钠能与二氧化碳反应；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）熟石灰成分（Ca（OH）₂）属于碱，H₂SO₄是酸，酸碱中和反应生成盐（CaSO₄）和水（H₂O），正确写出反应物、生成物的化学式，再将方程式配平即可．
故反应方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+2H₂O；
（4）取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值；
故填：取下一条pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液，滴在试纸上，等一会与标准比色卡对比，然后读出pH的值；
（5）设需含硫酸9.8%的废水的质量为x
 H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98            80
x•98%    400t×10%
$\frac{98}{80}=\frac{x•98%}{400t×10%}$
x=50t
答：需含硫酸9.8%的废水的质量为50t．

点评 本题考查酸的通性，气体的干燥，除杂，酸、碱、盐的溶解性．要求学生要熟记酸的通性、酸、碱、盐的溶解性．