Question

6．【题干】在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．
【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关．
【追问】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．
【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑（用化学方程式表示）．
【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	没有气泡产生，白色沉淀消失	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀不消失	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是： Mg2+、Cl-
	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀

【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．

Answer 1

分析 【题干】根据镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，进行分析解答．
【得出结论】根据题意，实验方案，结合控制变量法，进行分析解答．
【得出结论】根据题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，进行分析解答．
【做出猜想】A、由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，进行分析解答．
B、根据题意，20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，结合实验结论猜想二不正确，进行分析解答．
C、
【实验验证2】根据加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，进行分析解答．

解答 解：【题干】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
【做出猜想】由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关．
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑．
【实验验证2】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失．
B、20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失．
C、加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg²⁺、Cl^-．
故答案为：【题干】气泡；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
【实验验证1】镁条长度；
【得出结论】【做出猜想】Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑；
【实验验证2】

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	没有气泡产生，白色沉淀 消失	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀 不消失	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Cl-

点评 本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、盐的化学性质、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．