题目内容

15．现将10gA和10gB混和加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则要使剩余的B完全反应掉，还需增加A的质量是（　　）
A．40gB．50gC．20gD．25g

分析 根据反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比，然后依据剩余B物质的质量计算需要增加A物质的质量．

解答 解：将10gA和10gB混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g，所以参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1，剩余B物质的质量为8g，所以要使剩余的B完全反应掉，还需增加A的质量是：5×8g=40g，故选：A．

点评 本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想，需要在平时的计算中认真体会．

练习册系列答案
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10．下列做法或认识不科学的是（　　）
A．重金属中毒可通过饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
B．人体缺铁易患骨质疏松症
C．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品、香烟和毒品
D．积极开发新能源，以保护我们的生存环境
11．请用恰当的化学用语填空：
2个钙离子：2Ca2+，硫酸根离子：SO42-，五氧化二磷中磷元素的化合价为+5 价：$\stackrel{+5}{P}$2O5，地壳中含量最多的元素O．
3．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和D（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．写出该反应的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管从水槽中移出后熄灭酒精灯，其原因是防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．
（3）小红想采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质名称是二氧化锰，长颈漏斗中加入的物质是过氧化氢溶液，写出该反应的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用F装置进行排空气法收集氧气时，气体应从a（填a或b）管通入．
（4）请你比较小红所用方法比小强的方法，其优点有不需加热，节约能源（答一条）．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气（NH3）极易溶于水．制取并收集氨气（NH3），应该从如图中选择的发生装置是A，收集装置是E（或F）．实验室制取二氧化碳气体时，应选择的制取装置是BC（或BF）．
（6）如图G所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不具有助燃性、密度比空气大．
（7）说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大．
（8）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置最好选用D．
10．氨气（ NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，通常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，生成物中还有氯化钙和水，试写出该反应的化学方程式2NH4C1+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H20．
20．如图是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：

（1）钙元素的原子序数为20；
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（填序号，下同）；
（3）A粒子和B、C、D三种粒子中的B的化学性质相似；
（4）钙原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
7．某化学兴趣小组利用如图装置制取气体的装置图

用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B，收集装置C或E（填如图字母）反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A （填如图字母）．
4．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．
请回答：（1）物质A、D的化学式分别为C、Cu；
（2）反应④的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
5．N（NO2）3是一种新型火箭推进剂的原料，试计算该物质中氮元素的质量分数．（结果保留一位小数）

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