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实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是（____）

A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 集气瓶 D. ________

练习册系列答案
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金属具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。

A．在干燥的空气中 　　　　　

B．在潮湿的空气中 　　　　　　　

C．浸没在植物油中

(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。

下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　)

A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B. 铁在干燥的空气中容易生锈

C. 硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝

D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是(　　)

A. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C. 铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料

D. 铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：

(1)P点的含义是________________________________________________。

(2)t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为____________。

(3)乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是______________________。

(4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。

某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是(　　)

A. 该温度下，KNO3的溶解度为30g

B. 乙溶液的质量分数为30%

C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

下列溶液中溶质是气体的是 （ ）

A. 生理盐水 B. 盐酸 C. 75%的消毒酒精 D. 澄清的石灰水

实验室污染成为环境保护的关注点。某学校排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

试计算：

(1)反应生成CO2气体的质量是多少g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

2

2

84

5

反应后质量/g

待测

24

0

14

试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 氧化反应

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