题目内容

根据下表中溶解度（20℃）：

溶质	CaSO₄?2H₂O	CaCO₃	BaSO₄
溶解度 g/100gH₂O	0.201	0.0065	0.00017

为确认CaCO₃溶解度小于CaSO₄?2H₂O，做以下实验：
CaSO₄?2H₂O（固）和Na₂CO₃溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl₂得BaSO₄沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于：
1    ；
2    ．
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）₂变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：    ．

【答案】分析：根据表中提供的溶解度进行分析，CaSO₄?2H₂O微溶于水，碳酸钙和硫酸钡都是难溶于水，绝对不溶的物质的没有的，酸碱盐溶于水时能电离出自由移动的阴阳离子．
解答：解：分析实验过程：硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠，过滤后出去碳酸钙，所得滤液中含有硫酸钠和可能未完全反应的硫酸钙或碳酸钠，加入稀盐酸除去碳酸根离子，再加入氯化钡能得到硫酸钡沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子和生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）₂变混浊，说明沉淀中含有碳酸钙，故发生的化学反应为CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄．
故答案为：1、硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子；
2、生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．
CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄．
点评：对于反应后生成物的分析是解答此题的关键，要考虑都反应物可能未完全参加反应．

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16、学习溶液的概念后，下图所示为老师的提问及学生的回答：

（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是

王华、李佳

同学．
（2）根据下表中的数据，在右边坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线（图中注明A、B）．

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	A物质	30	35	41	50
溶解度/g	B物质	25	35	55	90

（3）在一定温度范围内，同温度时A物质的溶解度大于B物质的溶解度，该温度范围是

．
（4）将在20℃时等量的A、B饱和溶液同时降温到10℃，则析出晶体的质量A

B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在20℃时，向100g水中加入40g A物质充分溶解后，形成的A物质溶液质量是

根据下表中溶解度（20℃）：

溶质	CaSO₄?2H₂O	CaCO₃	BaSO₄
溶解度 g/100gH₂O	0.201	0.0065	0.00017

为确认CaCO₃溶解度小于CaSO₄?2H₂O，做以下实验：
CaSO₄?2H₂O（固）和Na₂CO₃溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl₂得BaSO₄沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于：
1

硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子

硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子

生成物硫酸钠产生的硫酸根离子

生成物硫酸钠产生的硫酸根离子

．
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）₂变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：

CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

根据下表中溶解度（20℃）：
溶质 CaSO₄?2H₂O CaCO₃ BaSO₄
溶解度 g/100gH₂O 0.201 0.0065 0.00017
为确认CaCO₃溶解度小于CaSO₄?2H₂O，做以下实验：
CaSO₄?2H₂O（固）和Na₂CO₃溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl₂得BaSO₄沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于：
1；
2．
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）₂变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：．

根据下表中溶解度（20℃）：

溶质	CaSO₄?2H₂O	CaCO₃	BaSO₄
溶解度 g/100gH₂O	0.201	0.0065	0.00017

为确认CaCO₃溶解度小于CaSO₄?2H₂O，做以下实验：
CaSO₄?2H₂O（固）和Na₂CO₃溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀．取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl₂得BaSO₄沉淀，溶液中SO₄^2-可能源于：
1______；
2______．
取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（OH）₂变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：______．