Question

将50g Na₂CO₃溶液和55g CaCl₂溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得到100g滤液．求：
（1）反应后生成沉淀的质量为______．
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）依据质量守恒定律可知反应后生成沉淀的质量为50g+55g-100g=5g；
（2）设反应生成的氯化钠的质量是x
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
117 100
x 5g

x=5.85g
故过滤后所得溶液中溶质的质量分数×100%=5.85%
故答案为：（1）5g；（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数5.85%；
分析：依据反应前后溶液质量的变化可以求出生成的沉淀碳酸钙的质量，据此可以求出溶液中氯化钠的质量，即可解决过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律求出生成的碳酸钙的质量；