用化学方程式解释下列现象:(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液.石蕊试液很快变红色.原因是H2O+CO2=H2CO3,课后清洗仪器时.小颖发现变红的石蕊又变为无色.原因是H2CO3=H2O+CO2↑．(2)工业上煅烧石灰石制取生石灰CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．盛过石灰水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．用化学方程式解释下列现象：
（1）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是H₂O+CO₂=H₂CO₃；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．
（2）工业上煅烧石灰石制取生石灰CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．盛过石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，形成这层白膜的原因是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

分析（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，碳酸分解生成水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．

解答解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃，碳酸分解生成水和二氧化碳，化学方程式为：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）H₂O+CO₂=H₂CO₃，化学方程式为：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．

练习册系列答案

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取适量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液后，振荡	溶液变红色	猜想①正确
方案二	用pH计测得溶液的pH	pH=7	猜想②正确
方案三	取锌粒与试管中，加反应后的溶液	产生气泡	猜想③正确

【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是C（填字母序号）．
A、猜想②正确B、猜想③正确 C、猜想②或猜想③正确．

11．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料．工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO₂Na），其主要流程如下：

（1）焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是化合反应．
（2）第一次加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳或者除去二氧化碳．
（3）合成甲酸钠的化学方程式是CO+NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CHO₂Na．

8．人类的生产和生活离不开金属材料，通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金．下列金属材料不属于合金的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液由无色变为红色，最终又变为无色
	B．	红棕色固体逐渐减少，溶液甶无色変为黄色，放热
	C．	最终正、负两极的玻璃管中所得气体的质量比约为1：2
	D．	黄色固体在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体

5．利用水电解器电解水一段时间后，观察到的现象不合理的是（　　）

	A．	阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
	B．	阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l
	C．	阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出轻微的爆鸣声
	D．	通电时两极均有气泡产生

12．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO₂与CO的知识归纳错误的是（　　）

A	组成	1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．
B	性质	都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等．
C	用途	CO₂可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．
D	危害	CO₂会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等．

9．用化学用语填空
（1）2个氖原子2Ne；（2）酒精C₂H₅OH；
（3）铝离子Al³⁺；（4）标出硝酸中氮元素的化合价H$\stackrel{+5}{N}$O₃．

10．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，甲表面有气泡产生，乙、丙无变化；再把丙放到乙的硝酸盐溶液中，丙表面析出乙．则三种金属的活动性顺序是（　　）

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