Question

18．把7g黄铜（黄铜是Cu-Zn的合金）放在盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物质的总质量是106.8g．
（1）根据质量守恒定律，反应后生成的氢气质量是0.2g．
（2）求该黄铜中锌的质量分数．

Answer 1

分析 （1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；
（2）利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知氢气的质量=7g+100g-106.8g=0.2g．
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                             2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
该黄铜中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{7g}×$100%≈92.9%
（1）质量守恒；0.2；
（2）该黄铜中锌的质量分数为92.9%

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．