题目内容
14．日常生活中的下列变化属于化学变化的是（ ）| A． | 冰块融化 | B． | 活性炭净水 | ||
| C． | 写对联的红纸变白 | D． | 灯泡通电发光 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A、冰块融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，只是将色素或异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、写对联的红纸变白，是因为红纸中的色素与氧气反应使其褪色，属于化学变化，故C正确；
D、灯泡发光放热是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．
点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
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4．
某化学兴趣小组的同学在探究碱与酸、碱反应的性质时做了如图两个实验．
（1）试管B中观察到的现象是有蓝色沉淀生成；
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的液体同时倒入一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯内只有蓝色溶液，写出该过程中一定发生反应的化学方程式Cu（OH）2+H2SO4═2H2O+CuSO4．
【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】小芳：溶质是Na2SO4、CuSO4、NaOH
小明：溶质是Na2SO4、CuSO4；
小华：溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4
请你判断哪位同学的猜想不合理，并说明理由CuSO4、NaOH相互反应，不能共存．
【进行实验】同学们设计了如下实验来验证其他两种假设．
【交流讨论】查阅资料可知，铜离子对生态环境和人类健康有极大的危害，因此为防止环境污染和回收金属铜，工厂在排放含上述成立的废液前要加入过量的BD．
A．NaOH B．铁粉 C．CaCO3 D．Na2CO3．
某化学兴趣小组的同学在探究碱与酸、碱反应的性质时做了如图两个实验．（1）试管B中观察到的现象是有蓝色沉淀生成；
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的液体同时倒入一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯内只有蓝色溶液，写出该过程中一定发生反应的化学方程式Cu（OH）2+H2SO4═2H2O+CuSO4．
【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】小芳：溶质是Na2SO4、CuSO4、NaOH
小明：溶质是Na2SO4、CuSO4；
小华：溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4
请你判断哪位同学的猜想不合理，并说明理由CuSO4、NaOH相互反应，不能共存．
【进行实验】同学们设计了如下实验来验证其他两种假设．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量烧杯内的液体于试管中，并加入少量氧化铜固体 | 黑色固体溶解 | 小华观点正确 |
A．NaOH B．铁粉 C．CaCO3 D．Na2CO3．
5．一种黑色粉末加热后出现红色物质，同时放出二氧化碳，则这种黑色粉末是（ ）
| A． | 氧化铜 | B． | 二氧化锰 | ||
| C． | 木炭粉 | D． | 氧化铜和木炭粉的混合物 |
19．如表除去杂质的方法中，正确而且是其最佳方法的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | Cu（NO3）2溶液（AgNO3） | 加过量铜粉，过滤 |
| B | CaCl2溶液（CaCO3） | 加入适量盐酸，再过滤 |
| C | Fe（Zn） | 加足量稀盐酸，过滤 |
| D | CO（CO2） | 通过灼热的氧化铜粉末 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象
（1）在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）已知：Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时可脱水分解生成CuO；Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色：
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究：小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解，其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体；
（3）同学们交流讨论后，提出以下两种猜想：猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中；猜想二：Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格
（4）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在浓NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色．
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1-6滴 | 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7-9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
（2）已知：Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时可脱水分解生成CuO；Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色：
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究：小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解，其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体；
（3）同学们交流讨论后，提出以下两种猜想：猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中；猜想二：Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中， 充分振荡 | 沉淀不消失 | 猜想一错误 |
| ④ | 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 | 沉淀消失，溶液变成亮蓝色 | 猜想二正确 |
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