Question

19．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无明显现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属D红热并伸入盛有气体C中，瓶底有少量水的集气瓶中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：
A：过氧化氢，C：氧气；
（2）黑色粉末B在该反应中起催化作用；
（3）写出金属D在C中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根据C“使带火星的木条复燃”，故C为氧气，无色无味的液体A中加入少量黑色粉末B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属D在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，则D为铁，E为四氧化三铁；据此完成相关的问题．

解答 解：根据题目中的信息可知：C使带火星的木条复燃，故C为氧气，无色无味的液体A中加入少量黑色粉末B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属D在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，则D为铁，E为四氧化三铁；由上述分析可知A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为氧气，D为铁，E为四氧化三铁；因此：
（1）A为过氧化氢，C为氧气；故答案为：过氧化氢；氧气；
（2）B为二氧化锰，在过氧化氢分解中起到催化作用；故填：催化；
（3）铁和氧气点燃产生四氧化三铁，故化学反应方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

点评 本题属于常见物质的推断题，解题关键是根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发结合物质间的关系得出结论，带入验证符合要求即可．