Question

9．现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有Na₂CO₃物质，可能含有NaOH物质；
（2）为确定可能含有的物质是否存在，取少量（I）的溶液，加入足量溶液静置，取上层清液滴加溶液，如溶液变红色则该物质一定存在BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液）；酚酞溶液．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤．

解答 解：加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；
加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；
根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若变成红色，则含有氢氧化钠，若不变色，则没有氢氧化钠；
故答案为：（1）Na₂CO₃；NaOH；
（2）BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液）；酚酞溶液．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可；能够考查了学生依据实验现象分析问题、解决问题的能力．