Question

7．小红对暗紫色粉末A进行实验，实验过程如图，请回答下列问题：（友情提醒：图中字母是物质的代号）

（1）写出下列物质的化学式：BO₂；GH₂O₂；
（2）写出紫色固体粉末A加热分解的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）写出无色溶液G生成无色气体B的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气．

解答 解：高锰酸钾是一种紫色固体粉末，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，氯酸钾是一种白色固体，在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液是无色的，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此A是高锰酸钾，B是氧气，C是二氧化锰，D是锰酸钾，E是四氧化三铁，F是氯酸钾，G是过氧化氢；
（1）B是氧气，G是过氧化氢，化学式分别是O₂、H₂O₂．
故填：O₂；H₂O₂．
（2）高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）过氧化氢分解的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．