Question

13．将质量相等的a、b两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应，生成的氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中a、b两种元素的化合价j均为+2价）．则下列有关描述可能错误的是（　　）

• A． 金属的活动性强弱：a＞b
• B． 产生H₂的质量是：a＞b
• C． 相对分子质量是：a＜b
• D． 完全反应后所得溶液的质量：a＜b

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快，在坐标中斜线越陡，当与酸反应生成的盐中金属的化合价相同时，生成氢气的质量与相对原子质量有关，相对原子质量越大，生成的氢气越少．

解答 解：A、根据坐标图可以看出，a在t₁时已经反应完毕，而b在t₂时反应结束，t₁＜t₂，所以a反应的快，使用的时间少，则a金属的活动性强，故A正确；
B、在坐标图中，a生成氢气的质量大于b生成氢气的质量，故B正确；
C、金属与酸反应生成的盐中金属的化合价a和b的相同，相对原子质量越大，生成的氢气越少，根据坐标可以看出，a生成的氢气质量大于b生成的氢气质量，故a的相对原子量小于b的相对原子质量，故C正确；
D、根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，故溶液质量增加量一定不相同．单纯考虑金属质量相等，a生成的氢气大于b生成氢气的质量，故a的增加量小于b的增加量．但是硫酸的质量不知道，所得溶液的质量不一定是a＜b，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了金属与酸反应的速率和生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．