Question

8．从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如图．

（1）硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．
（2）生成金属C的化学方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 铜、银、锰（Mn）的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C为铜和银；B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，B是Cu，C是银，据此进行分析解答．

解答 解：铜、银、锰（Mn）的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C为铜和银；B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，B是Cu，C是银．
（1）A是Mn，硫酸盐中A元素的化合价为+2，硫酸根显-2价，则硫酸锰的化学式为MnSO₄，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和锰，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑   （2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

点评 本题难度不是很大，掌握金属活动性顺序、金属的物理性质与用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．