下列是初中化学部分重要的实验或实验装置.请按要求填空:(1)图一实验中红磷需稍过量.目的是把氧气耗尽.若未冷却至室温就打开止水夹.会导致测出的氧气含量偏低．已知:镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁.镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．根据上述反应.不能用镁代替红磷测定空气成分．(2)根据图二装置可以得出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：

（1）图一实验中红磷需稍过量，目的是把氧气耗尽，若未冷却至室温就打开止水夹，会导致测出的氧气含量偏低（填“高”或“低”）．已知：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（固体），镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁（固体）．根据上述反应，不能（填“能”或“不能”）用镁代替红磷测定空气成分．
（2）根据图二装置可以得出该气体具有的一点物理性质是密度比空气大．

分析（1）根据实验的要求以及药品的选择依据来分析；
（2）根据气体收集方法来分析．

解答解：（1）该实验是为了测定空气中氧气的体积分数，所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉，所以红磷要过量；若未冷却至室温就打开止水夹，会导致测出的氧气含量偏低；因为镁燃烧时能够消耗空气中的氧气和氮气，所以不能用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数．
故填：把氧气耗尽；低；不能；
（2）该装置是向上排空气法，说明该气体的密度比空气大；故填：密度比空气大．

点评本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．

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10．小强和几位同学在实验室用下列装置制取某种气体．

（1）小强想用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，连接好装置后先要检查装置的气密性．你认为A装置中还缺少棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（2）写出该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+氧气+二氧化锰．当气泡连续均匀放出时开始收集氧气，这样操作的目的是排尽装置内的空气，使收集的氧气纯净．收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先撤离导管再熄灭酒精灯，其原因是防止水槽中的水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．
（3）小红想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应该选择的发生装置是B，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，
（4）用F装置进行排空气法收集氧气时，气体应从a（填a或b）管通入，若用排水法收集氧气时，集气瓶中装满水，气体应该从b（填a或b）管通入．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃）．常温下氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气（NH₃）极易溶于水．在实验室要制取并收集氨气（NH₃），应该从图中选择的发生装置是A，收集装置是E（或F）．

7．用化学符号表示：三个氮原子3N、两个镁离子2Mg²⁺、氦气He、氢元素H、碳酸钠Na₂CO₃、硫酸铝Al₂（SO₄）₃、氢氧化铁Fe（OH）₃、两个铵根离子2NH₄⁺、一个二氧化碳分子CO₂、氯化钡BaCl₂、两个氧原子2O、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为Al₂O₃．

14．如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①写出上述物质中单质的化学式Cl₂；
②物质D中氯元素的化合价为+1．

4．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）

	A．	氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
	B．	氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
	C．	稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
	D．	在阴离子中，质子数一定少于核外电子数

11．某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有表面生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气．根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？
请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐．
【猜想与假设】甲同学：铁钉表面的铁锈（主要含：氧化铁）加快了H₂O₂的溶液分解．
乙同学：铁钉里面的铁加快了H₂O₂的溶液分解．
【设计方案和实验】完成下列表格

实验方案	实验现象	结论
方案一：向盛有10mL 5% H₂O₂溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象．	带火星的木条复燃	甲同学结论成立．
方案二：向盛有10mL 5% H₂O₂溶液的试管中加入2g 铁粉，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象	无明显现象	乙同学结论不成立．

【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明铁锈加快了H₂O₂溶液的分解，并不能说铁锈就一定是催化剂．你是否支持丙同学的观点？支持，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是验证氧化铁在反应前后的质量和化学性质都不变．

（2）某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾和探究．
【知识回顾】初中化学常采用燃烧某物质的方法来测定空气中氧气的体积分数（如图一）．写出该物质在空气中燃烧的文字或符号表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，或4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．若实验操作规范，该实验得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．该方法测定的结果偏小的可能原因是①②④（填序号）．
①红磷量不足 ②装置气密性不好 ③弹簧夹没有加紧 ④没有冷却到室温
【探究实验】活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验．待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%．
【提出问题】集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
【讨论分析】根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的21%．
【查阅资料】镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体．
【反思拓展】如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因铁丝不能在空气中燃烧；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是木炭或硫粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体或二氧化硫气体．

8．近代，由于道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循．两百多年前，法国化学家拉瓦锡又用定量的方法为研究空气的组成作出了突出贡献．

9．造成大气污染的有害气体主要是（　　）

	A．	氮气、氧气		B．	稀有气体、二氧化碳
	C．	一氧化碳、二氧化硫二氧化氮		D．	氮气、二氧化碳

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