题目内容
某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：(不考虑原装置内空气的影响)A组同学设计了如图1的实验装置。
(1)实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并___________。
(2)装置乙的作用是____________；
(3)装置丁的作用是____________。(填字母)
A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C．干燥二氧化碳
(4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(5)B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_____，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是_____，其中NaOH溶液的作用是_____．若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果_____(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)你认为实验时加入的酸溶液最好是_____(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
检查装置的气密性 吸收水蒸气(或干燥CO2) B 偏小 有CO2残留在烧瓶内 将残留的CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收 吸收空气中的CO2 偏大 稀硫酸 【解析】（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并检查装置气密性，防止装置漏气； （2）浓硫酸具有吸水性，装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； （3）装置丁的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中，...
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下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
A | KCl（MnO2） | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
B | CaO（CaCO3） | 加水溶解、过滤 |
C | CO2（CO） | 通入适量氧气、点燃 |
D | FeSO4溶液（H2SO4） | 加入过量Fe粉、过滤 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、加水氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而把主要物质出去了，故选项所采取的方法错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引...