Question

将适量的 ①Ca ②CaO ③Ca（OH）₂④CaCO₃分别投入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是（　　）

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②=④＞③

C．④＞③＞②＞①

D．④＞①＞②=③

Answer 1

分析：分析三个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，根据氯元素的质量守恒可知反应后生成的氯化钙的质量相等；要比较所得溶液中CaCl₂的质量分数大小，根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%可知，只需判断反应后的溶液的质量的大小即可．

解答：解：题中所给物质与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，所以根据氯元素的质量守恒可知反应后生成的氯化钙的质量相等；要比较所得溶液中CaCl₂的质量分数大小，根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%可知，只需判断反应后的溶液的质量的大小即可．由于盐酸是等质量的，故只需计算实际增加的量即可．
①Ca+2HCl═CaCl₂+H₂↑   实际增加质量；    ②CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O    实际增加质量；
    40            2        40-2=38         56                        56
③Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O 实际增加质量；  ④CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 实际增加质量；
74                           74              100                   44     100-44=56
由此可知，③的溶液质量最大，故质量分数最小；②④的溶液质量相等，故质量分数也相等；①的溶液质量最小，故质量分数最大，即溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：①＞②=④＞③．
故选：B．

点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键，如利用等质量的盐酸，可得到等质量的氯化钙；以及利用质量守恒定律，判断反应后溶液的大小，故要求学生要能将质量守恒的思想和意识贯穿于解题中．