题目内容

8.分类是化学学习过程中常用的方法,下列分类中不正确的是AC.
A.氧化物;生石灰、铁锈和“干冰”B.单质:金刚石、液氧和铜粉
C.合成材料:合成纤维、合金和合成橡钢  D.复合肥:磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素.

分析 在由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的是氧化物;同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥;由同种元素组成的纯净物是单质;合成材料主要包括合成纤维、塑料和合成橡胶等,根据以上概念进行分析判断

解答 解:A、铁锈属于混合物,不属于氧化物;故选项归类不正确.
B、金刚石、液氧和铜粉都是由一种元素组成的纯净物,都属于单质,故选项归类正确
C、合成纤维、塑料和合成橡胶都属于合成材料,合金属于金属材料,故选项归类错误.
D、磷酸二氢铵、硝酸钾都含有氮、磷、钾三种元素中的两种,都属于复合肥,尿素中含有氮元素,属于氮肥.
故答案为:AC;复合肥:磷酸二氢铵、硝酸钾、尿素.

点评 本题考查氧化物、复合肥、单质以及合成材料的判别,了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键.

练习册系列答案
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17.实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气,反应原理为:
MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O实验装置如图1所示.

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体,难溶于饱和食盐水.
氯气能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水.
②常温常压下,氢气的密度为0.09g/L.
【回答问题】
(1)装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体.
(2)根据装置C判断:氯气的密度比空气大(填“大”或“小”).
(3)装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O(用化学方程式表示).
【发现问题】
制备过程中,因盐酸浓度下降导致反应停止.某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数,提出两套测定方案如图2所示.

(4)方案 I中操作m的名称为干燥(或烘干).通过称量生成沉淀的质量,计算出残余液中HCl的质量分数,此测定方案是不可行(填“可行”或“不可行”)的,原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀,造成测量值偏大.
(5)方案 II利用图3装置(固定仪器的装置已略)进行测定.
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生,反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
②当装置恢复至常温时,测得反应生成气体的体积为183.5mL.
根据化学方程式计算,残余液中HCl的质量分数为多少?
【反思讨论】
(6)为了保证方案 II测定结果的准确性,正确操作是:倾斜Y形管,B(填标号).
A.将残余溶液转移到锌粒中     B.将锌粒转移到残余溶液中
(7)Y形管内空气对气体体积的测量没有(填“有”或“没有”)影响.

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