Question

17．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）若用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，则反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．应选用的发生装置为B（填装置序号，下同），收集装置为D
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．
①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．
②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以作以下改进：将制取的装置B换为上图中的装置C；
（4）通常状况下，氨气（NH₃）是一种无色、极易溶于水，比空气轻．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气．则制备氨气应采用的装置A，收集氨气的装置E．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2）据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）①根据氧气的密度比水小来分析；
②根据分液漏斗可以控制滴加液体试剂的速率来分析；
（4）制取装置包括加热和不需加热两种，在实验室通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集．

解答 解：（1）编号X、Y仪器的名称分别为分液漏斗和集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（3）①氧气的密度比水小，所以用装置F来收集氧气，气体应该从短管（a端）进入，水从长管（b端）排出；
②要控制产生氧气的速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗，即将装置B改为装置C；
（4）在实验室通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：B；D．
答案：
（1）分液漏斗；集气瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；D；
（3）①a；②C；
（4）A；E．

点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．