Question

6．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）KNO₃的溶解度随温度变化的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．
（2）在10℃时，NaNO₃的溶解度为80g；某温度下，100g质量分数为30%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为12%，需要再加入180g水？
（3）30℃时向100g水中加入30g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到30℃，析出的固体质量是15g．
（4）向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和硝酸钾饱和溶液，再冷却到10℃，B（填“A”或“B”）烧杯中析出固体较多．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，在10℃时，NaNO₃的溶解度为80g；某温度下，100g质量分数为30%的硝酸钠溶液中溶质质量=30g，稀释成质量分数为12%需要甲水的质量为x，（100g+x）×12%=30g，x=150g；30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，向100g水中加入30g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液，将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到30℃，析出的固体质量是15g；向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和硝酸钾饱和溶液，再冷却到10℃，B烧杯中析出固体较多，因为硝酸钾比氯化钠受温度的影响变化大．

解答 解：（1）KNO₃的溶解度随温度变化的规律是：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）某温度下，100g质量分数为30%的硝酸钠溶液中溶质质量=30g，稀释成质量分数为12%需要甲水的质量为x，（100g+x）×12%=30g，x=150g；故答案为：10；150；
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，向100g水中加入30g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液，将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到30℃，析出的固体质量是15g；故答案为：不饱和；15；
（4）向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和硝酸钾饱和溶液，再冷却到10℃，B烧杯中析出固体较多，因为硝酸钾比氯化钠受温度的影响变化大；故答案为：B；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．