Question

13.5 g CuCl₂样品，当它与足量的AgNO₃溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是

1. A.
   BaCl₂
2. B.
   CaCl₂
3. C.
   AlCl₃
4. D.
   ZnCl₂

Answer 1

BC
分析：（1）用假设法求解，13.5gCuCl₂ 与足量盐酸反应生成28.7gAgCl．因为28.7g＜29g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl₂中氯元素的质量分数；
（2）分别计算出CuCl₂、BaCl₂、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的质量分数，然后比较得出答案．
解答：本题可用平均值法和变形法相结合来速解．假设13.5g为纯的CuCl₂，则生成AgCl的质量为：
CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓
135 2×143.5
135g x
x=28.7g
现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl₂中氯元素的质量分数，
CuCl₂、BaCl₂、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的质量分数分别为：
CuCl₂ ×100%≈52.6%；
BaCl₂ ×100%≈34.1%；
CaCl₂ ×100%≈64.0%；
AlCl₃ ×100%≈79.8%；
ZnCl₂ ×100%≈52.2%；
CaCl₂、AlCl₃中氯元素的质量分数大于CuCl₂中氯元素的质量分数．
故选BC．
点评：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法，先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值．然后将假设所得结果，与实际数据相比较．