Question

10．某化学兴趣小组的同学，为了探究石灰石中碳酸钙的质量分数，做了如下实验：取石灰石15克，放入一个大烧杯中，加入120克稀盐酸，恰好完全反应（石灰石中的杂质不参与反应），烧杯中剩余物质的总质量为130.6克．试计算：
（1）实验中生成的二氧化碳气体的质量．
（2）参加反应的盐酸的溶质质量分数（已知碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算盐酸的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳气体的质量为：15g+120g-130.6g=4.4g；
（2）设参加反应的盐酸的溶质质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
               73                       44
                x×120g             4.4g
    $\frac{73}{x×120g}$=$\frac{44}{4.4g}$
     x=6.1%
故答案为：（1）4.4g；
（2）参加反应的盐酸的溶质质量分数为6.1%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．