题目内容
由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。碳原子个数在4个及4个以下的烃在常温下通常为气体，常温常压下，C2H2和另一种烃的混合气体中的碳的质量分数为86%，则混入的气体烃可能为（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C6H6
AC
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
查阅资料：
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
②常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
③澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g
Ca(OH)2。
方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ______ ___ 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 _______ __ 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 ___ ___ ___ 。
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
分析和评价：
（5）方案1和方案2中合理的是 _________ 。
（6）该
小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以
进行该实验），原因是 _____ _ ___ 。
结论：
(7) 经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ___ ______ 。
.47%，若将此样品W克加入到98g20%的稀硫酸
中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸
在实验
室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收
集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，再通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出，加水的质量与剩余固体质量见下表（MnO2不溶
于水）
| 编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体质量(g) | 14.5 | 8.1 | m | 6 |
试求：（1）表中m的值为_________
（2）混合物中KClO3的质量为_______g
（3）所制得的氧气质量为________g
家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（ ）
|
| A． | 鲜牛奶变质 | B． | 酵母粉发酵 | C． | 钢丝球刷碗 | D． | 洁厕精除垢 |
下列实验操作中正确的是（ ）
|
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
