(1)硫酸铜与某些物质能发生反应.请写出2个化学方程式和实验现象．化学方程式现象(1)与碱(2)与盐(2)有一瓶溶液pH是4.5.如果要使溶液的pH升高.可以用向溶液中加水或加入显碱性的物质的方法．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．（1）硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出2个化学方程式和实验现象．

	化学方程式	现象
（1）与碱
（2）与盐

（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用向溶液中加水或加入显碱性的物质的方法．

分析（1）根据复分解反应的条件可知，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是一种蓝色沉淀解答；
根据复分解反应的条件可知，硫酸铜和氯化钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀解答．
（2）根据加水稀释时溶液的pH升高，加入显碱性的物质时溶液的pH也升高进行解答．

解答解：（1）根据复分解反应的条件可知，硫酸铜和氢氧化钠等可溶性碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜是一种沉淀，反应的现象是产生蓝色沉淀；
根据复分解反应的条件可知，硫酸铜和氯化钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀，反应现象产生白色沉淀．
故答案：

	化学方程式	现象
（1）与碱	2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄	产生蓝色沉淀
（2）与盐	BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂	产生白色沉淀

（2）向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时，溶液的pH升高．故填：向溶液中加水或加入显碱性的物质．

点评本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握酸、碱、盐的化学性质，并且记住中和反应、置换反应、复分解反应的条件是解题的关键

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4．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NO₃^- H⁺ Na⁺ OH^-		B．	K⁺ SO₄^2- Na⁺ NO₃^-
	C．	Cl^- K⁺ SO₄^2- Ba²⁺		D．	Ca²⁺ Cl^- CO₃^2- K⁺

12．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂、方法
A	O₂	水蒸气	通过浓H₂SO₄洗气
B	C	CuO	加入过量的H₂SO₄溶液，过滤
C	NaCl溶液	BaCl₂	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤
D	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量的铁粉，过滤

3．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有CaSO₄、MgSO₄ 等杂质（MgCO₃微溶），提纯工艺路线如图1：

（1）写出下列物质的化学式：BMg（OH）₂、CaCO₃，操作2的优点是节约资源，可能出现的问题及其原因是产品纯度降低，因为“母液”多次循环后Cl^-、SO₄^2- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠．
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
（2）某同学取12.4gNa₂CO₃晶体，充分加热后得到固体的质量为10.6g，则该晶的化学式为Na₂CO₃•H₂O．
（3）工业上期望得到的产品为Na₂CO₃•H₂O，在加热脱水中能节约燃料．某化学兴趣小组设计实验探究某Na₂CO₃•H₂O样品的纯度．
方案一：取12.40g样品，向其中滴加7.3%的稀盐酸至刚好无气泡产生，共用去盐酸110.00g，试根据数据计算样品的纯度，并分析原因．
纯度：94%
原因：在提纯的过程中混入少量的杂质
方案二：取12.40g样品，充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为10.42g（加热所得固体应放在试管（填一仪器的名称）冷却，目的是烫伤），试根据数据计算样品的纯度，并分析原因．
纯度：84%
原因：根据Na₂CO₃•H₂O受热分解的性质计算，样品中杂质易分解的杂质较多．

10．现有以下装置、仪器和药品．请根据要求回答问题：

（1）写出仪器的名称：F锥形瓶．
（2）图A是实验室制氧气的装置，其中有两处错误，请改正错误：试管口略向下倾斜，在试管口塞一团棉花．
（3）装置B中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可从“C至H”中选择仪器C、E、H（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H₂O₂和MnO₂制取O₂，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和D组合．
（4）若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H₂，则H₂导人端为b（填“a”或“b”）．
（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是矿泉水瓶瘪了．

20．某校化学兴趣小组取赤铁矿石（主要成分为氧化铁）样品10g，加入适量稀盐酸，恰好完全反应后共用去稀盐酸109.5g，过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水，也不与酸发生反应），请你和该小组一起计算反应后溶液中溶质的质量分数．

7．化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液呈红色．
提出问题：是什么微粒使无色酚酞变红？
查阅资料：NaOH溶液中主要存在H₂O、OH^-、Na⁺三种粒子．
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②Na+使无色酚酞变红；
③OH^-使无色酚酞变红．
实验验证：

实验操作	现象	结论
实验一：分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2-3滴无色酚酞试液	NaOH溶液中滴入酚酞后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无现象．	猜想①不成立．
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实验三：分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2-3滴无色酚酞试液	两支试管中滴入酚酞后均变红．	猜想③成立．

4．建设丝绸之路经济带，中国高铁走出国门．铁是应用最广泛的金属．

（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验．一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化．由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与水和氧气发生化学反应的过程．
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5．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	检验NaCl中含有Na₂CO₃	加入氯化钡溶液、观察
B	鉴别NaOH和Ca（OH）₂溶液	加Na₂CO₃溶液
C	除去CaO中的CaCO₃	加足量稀盐酸
D	除去CO₂中的CO	通过灼热的氧化铜