题目内容

8．我们用分离液化空气   的方法分离空气中的氮气和氧气，制取液氮和液氧．在低温下加压，把空气转变为淡蓝色的液态空气，然后蒸发．由于液氮沸点为-196℃，液氧沸点为-183℃，所以液氮先从液态空气中蒸发出来．

分析 根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可．

解答 解：由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；在整个过程中没有新物质生成，属于物理变化．工业上制得的氧气中除了氧气外还含有氮气等气体，属于混合物．
答案：分离液化空气；液氮．

点评 本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法（分离液态空气法）、原理是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．氧气支持燃烧
C．石墨可制铅笔芯D．铜丝用于制作导线
19．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．写出工业上用氯气和熟石灰（Ca（OH）2）为原料制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
16．下列对“20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（　　）
A．20°C时，31.6g硝酸钾溶解在水中恰好达到饱和状态
B．20°C时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20°C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
3．将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶氧气置于天平的左右两盘，调至平衡．放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞．然后分别设法将其点燃．使二者充分燃烧后冷却至室温，打开弹簧夹，此时的天平（　　）
A．指针偏向右B．指针偏向左C．仍处于平衡状态D．无法确定
13．20℃时，氯化钾的溶解度为25克，求：
（1）在20℃时，150克水最多能溶解37.5克氯化钾；
（2）在20℃时，把30克氯化钾放入100克水中，充分溶解，得到溶液中溶质的质量分数是多少？
20．化学实验室常用3%的H2O2溶液来制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．某同学欲用33%的H2O2溶液制取干燥的氧气，使用装置如图所示．试回答：
（1）B一起种应盛放的物质是浓硫酸（写名称）
（2）C仪器用来检验氧气中的水分是否已经完全除尽，则U形管中应盛放CuSO4（写化学式），证明氧气已经干燥的现象是无水硫酸铜颜色不变
（3）当100g的H2O2溶液完全反应产生的O2质量为3.2g，则原溶液中氢元素的质量分数为10.8%（精确到0.1%）
17．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、O2、H2中的一种
（1）A瓶中的气体是氢气，你判断的依据是三种气体中只有氢气的密度比空气小，存放时集气瓶口向下
（2）将带火星的木条伸入B瓶重，若木条复燃，则B瓶重的气体是氧气；
（3）将澄清的石灰水倒入B瓶中，震荡，若出现浑浊，则B瓶中是CO2气体，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）若B瓶中为CO2，向瓶中倒入少量水震荡，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，滴加紫色石蕊试液震荡，现象为石蕊由紫变红．
10．下列物质中属于酸的是（　　）
A．H2SO4B．AgClC．BaCO3D．H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网