题目内容

燃烧是人类利用最早的化学反应之一，但燃烧控制不当会引起火灾。

(1)房屋着火时，用高压水枪灭火，其灭火原理是__________________。

(2)氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为2Al(OH)3 △ Al2O3+3X，则X的化学式为____________。

降温至着火点以下 H2O 【解析】本题考查了灭火原理和化学方程式的书写。 (1)水汽化时吸热。房屋着火时，用高压水枪灭火，其灭火原理是降温至着火点以下； (2)根据化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3X，反应前的铝原子、氧原子、氢原子个数分别为：2、6、6，反应后的铝原子、氧原子个数分别为：2、3，根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和个数不变，3X中应有6个氢原子和...
练习册系列答案
相关题目

请从氢气、氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等六种气体及粉尘中，按要求将相应物质的名称填写在题中的空白处：

（1）属于空气污染物的气体是 。

（2）能支持燃烧的气体是 。

（3）焊接金属时常用作保护气的是 。

（4）绿色植物光合作用吸收的气体是 。

(1)一氧化碳、二氧化硫；(2)氧气；(3)氮气；(4)二氧化碳 【解析】：（1）在氢气、氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等六种气体中，可造成空气污染的气体为一氧化碳、二氧化硫； （2）在氢气、氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等六种气体中可支持燃烧的气体只有氧气； （3）在氢气、氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等六种气体，由于氮气化学性质稳定，常用作金属焊...

以下文字叙述与图像不．相．符．的是( )

A. 等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应

B. 向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

C. 常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释

D. 向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸

C 【解析】试题分析：A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确； B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确； C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7...

化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。

(1)研究燃烧的条件

【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。

【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为__________________。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是_______________________。

(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应

A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。

【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。

实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。

【实验2】打开K2，关闭K1，将A中溶液滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是____________________。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是_____________________。

2H2O2 2H2O + O2↑ 燃烧需要氧气 排出B中的空气 打开K1，关闭K2，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后,气球明显变瘪 【解析】本题考查了燃烧的条件和化学反应方程式的书写、以及二氧化碳的性质。（1）根据物质燃烧的条件进行分析；（2）根据二氧化碳不支持燃烧的特点分析操作目的；证明产生的气体二氧化碳减少，说明二氧化碳与氢氧化钠反应。 （1）B中应是过氧化氢溶液和二氧...

19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。

方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

实验步骤

解释或结论

(1)将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。

通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的_______________。

(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示：反应不能生成新的气体)。

请写出一种能用于除去氧气的物质__________。

(3)收集剩余气体，并测定该气体的密度。

密度：1.257 2 g/L

方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得氮气的密度为1.250 8 g/L。该反应的化学方程式为____________。

讨论：瑞利教授经过多次实验，发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ，试分析其原因__________。

水蒸气 红磷等 NaNO2 + NH4Cl === N2↑+ NaCl + 2H2O 方法Ⅰ得到的气体中除氮气外，还有稀有气体。 【解析】本题考查了浓硫酸的性质，氧气的性质，化学方程式的书写，空气的成分。 （1）浓硫酸具有吸水性，能除去空气中的水蒸气； （2）红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体。能用于除去氧气的物质可以是红磷； （3）亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4C...

除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂(足量)不正确的是

选项

物质

杂质

选用的试剂

A

铜

铁

稀硫酸

B

CO

CO2

NaOH溶液

C

CaCO3

Na2CO3

H2O

D

CaO

Ca(OH)2

H2O

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、铁能与稀盐酸液反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所用试剂正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所用试剂正确； C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，所用试剂正确。D、氧化钙能与水反应生成氢氧化...

配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒

A 【解析】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。选A

氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：

温度/℃

20

30

40

60

80

90

100

溶解度

(g/100GH20)

NaCl

36.0

36.3

36.6

37.3

38.4

39.0

39.8

MgSO4

33.7

38.9

44.5

54.6

55.8

52.9

50.4

请回答下列问题：

(1)80℃时，硫酸镁的溶解度为__________，溶解度曲线甲所代表的物质是__________。a点对应的温度t1范围是____________________。

(2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法__________

(3)40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%)，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是__________。

55.8g 氯化钠 20°C＜t1＜30°C 降温结晶 过滤析出的晶体 洗涤、烘干 26.8% 适当降温并加入MgSO4固体 【解析】(1)由溶解度表可知，80℃时，硫酸镁的溶解度为55.8g，从溶解度曲线可知，甲所代表的物质溶解度随温度的升高而增大，故甲是氯化钠。a点表示在某一温度时，氯化钠与硫酸镁的溶解度相等，根据溶解度表可知，两种物质溶解度相等对应的温度范围是20°C＜t1＜30°C。...

李红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘盖瓶塞，于是对该溶液是否变质展开探究。

(1)请选用一种盐溶液，设计实验帮助李红探究氢氧化钠溶液是否变质。(写出操作步骤、现象及结论)_______________________

(2)若逐滴滴加一种含有氯离子的溶液，观察到气泡，请写出气泡生成时涉及到的化学方程式。_______________________

取样于试管中，滴加氯化钙或氯化钡，若有白色沉淀生成，则样品已变质 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】(1)根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，用盐溶液来检验碳酸根离子，则需要用含有钙离子或钡离子的溶液解答。(2)根据盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答。(1) 取样于试管中，滴加氯化钙或氯化钡，若有白色沉淀生成，则样品已变质；(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠...

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