题目内容
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量g | 20 | 50 | 80 | 30 |
反应的后质量g | 0 | 100 | 10 | x |
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
D
【解析】
试题分析：由表格数据，甲反应前为20g，反应后为0，质量减少了20g是反应前；乙反应前是50g，反应后是100g，质量增加了50g，是生成物；丙反应前是80g，反应后的质量为10g，减少了70g，是反应物。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知丁是生成物，生成了40g，故x为70g。故选D。
考点：质量守恒定律的应用
名校课堂系列答案
（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。
2F2O3(6分)请根据下表回答有关问题：各小题均用化学用语填空)
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
物质 | 酒精 | 水 | 熟石灰 | 氯化钠 | 铁 | 硫酸铝 |
（1）属于氧化物的是 ；属于微溶的物质是 ；可用作燃料的物质是_______。
（2）构成铁的微粒是_____；氯化钠中阳离子符号是______；硫酸铝中铝元素的化合价_____。
