Question

3．海水是巨大的资源宝库．如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大．
（2）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）步骤②（氢氧化镁→氯化镁）发生反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）步骤③（氯化镁→镁）发生反应的化学方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
（2）根据过滤操作所需的仪器，进行分析解答．
（3）氢氧化镁→氯化镁，即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，写出反应的化学方程式即可．
（4）氯化镁→镁，即氯化镁电解生成镁和氯气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，应选用蒸发结晶法结晶．
（2）过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）氢氧化镁→氯化镁，即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）氯化镁→镁，即氯化镁电解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案为：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；（2）玻璃棒；（3）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（4）MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题难度不大，理解利用海水为原料的流程图，掌握蒸发结晶的原理、过滤操作、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．