甲.乙.丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答下列问题:(1)当温度为t1℃时.甲与丙的溶解度相等,(2)t1℃时.质量不相等的甲.丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是都是饱和溶液,(3)t2℃时.将15g甲物质加入50g水中.可得到溶液的质量为65g,(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液.可采用的方法有加溶质乙或降低温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）当温度为t₁℃时，甲与丙的溶解度相等；
（2）t₁℃时，质量不相等的甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是都是饱和溶液；
（3）t₂℃时，将15g甲物质加入50g水中，可得到溶液的质量为65g；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；
（5）将t₂℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t₁℃时，得到的三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（6）甲中含有少量的丙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法．

分析根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；当温度为t₁℃时，甲与丙的溶解度相等；t₁℃时，质量不相等的甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是：都是饱和溶液；t₂℃时，甲的溶解度是50g，将15g甲物质加入50g水中，可得到溶液的质量=15g+50g=65g；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有：加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；将t₂℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t₁℃时，得到的三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；甲中含有少量的丙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大．

解答解：（1）由溶解度曲线可知：当温度为t₁℃时，甲与丙的溶解度相等；故答案为：t₁℃；
（2）t₁℃时，质量不相等的甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是：都是饱和溶液；故答案为：都是饱和溶液；
（3）t₂℃时，甲的溶解度是50g，将15g甲物质加入50g水中，可得到溶液的质量=15g+50g=65g；故答案为：65g；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有：加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；故答案为：加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；
（5）将t₂℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t₁℃时，得到的三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙；
（6）甲中含有少量的丙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液；

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

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5．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，根据实验室记录，只知道它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸中的一种，在不用其它试剂的情况下，对四瓶溶液进行实验，记录如表：

A+B	B+D	C+D	A+D
白色沉淀生成	气泡产生	无明显现象	白色沉淀生成

根据实验现象试推断并写出四种溶液中溶质的化学式．
ABa（OH）₂，BNa₂CO₃，CHCl，DH₂SO₄．

2．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】（如图1）

①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO₃溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入少量铁粉	黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色	稀盐酸过量