题目内容
21世纪是海洋开发与利用的世纪．山东省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水．
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；
实验室中区别海水和淡水常用的试剂名称是 ．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 填“蒸发结晶”或“降温结晶”）可得到粗盐．
②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的BaCl2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e加入过量的NaOH溶液；f蒸发． 正确的操作顺序是 （填写一种并且填字母）．
写出Na2CO3溶液发生的反应的化学反应方程式： 、
其中加入的盐酸的作用是
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如右，完成图中“ ”的内容：① ；② ；③ ．
写出由小苏打制取纯碱的方程式： ．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，其画出制镁的流程图：
①海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程？ ．
②写出氯化镁与石灰乳反应的化学方程式 ．
（1）海水淡化：高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的
实验室中区别海水和淡水常用的试剂名称是
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的BaCl2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e加入过量的NaOH溶液；f蒸发． 正确的操作顺序是
写出Na2CO3溶液发生的反应的化学反应方程式：
其中加入的盐酸的作用是
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如右，完成图中“
写出由小苏打制取纯碱的方程式：
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，其画出制镁的流程图：
①海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程？
②写出氯化镁与石灰乳反应的化学方程式
考点：对海洋资源的合理开发与利用,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,纯碱的制取,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备,常见的盐 化学肥料
分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．根据海水中含有大量的氯离子进行分析．
（2）①可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法．
②根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的；根据碳酸钠与氯化钡、氯化钙溶液反应为复分解反应，进行书写化学方程式；其中加入的盐酸的作用用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析；
（3）根据氨碱法制纯碱的流程图，进行选择试剂、操作．
（4）可根据起始物质和最终物质进行正逆推导．根据转化流程的原理与目的分析；
（2）①可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法．
②根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的；根据碳酸钠与氯化钡、氯化钙溶液反应为复分解反应，进行书写化学方程式；其中加入的盐酸的作用用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析；
（3）根据氨碱法制纯碱的流程图，进行选择试剂、操作．
（4）可根据起始物质和最终物质进行正逆推导．根据转化流程的原理与目的分析；
解答：解：
（1）高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过；蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；
海水和淡水的主要区别就是所含的氯化物的含量不同，硝酸银会与氯离子生成沉淀，可以鉴别出海水；
故答案为：颗粒大小；沸点； 硝酸银溶液；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠；加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氯化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，通过蒸发除去盐酸．
根据碳酸钠与氯化钡、氯化钙溶液反应为复分解反应，则Na2CO3溶液发生的反应的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
其中加入的盐酸的作用是加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
故答案为：
①蒸发结晶．②ebdacf． CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，；
（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠．故由小苏打制取纯碱的方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：①NH3；②CO2；③加热；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁．则：
①从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，因为：海水中氯化镁的含量低，使溶液中的氯化镁富集．
②氯化镁与石灰乳反应为复分解反应，则其的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
故答案为：
（1）颗粒大小．沸点； 硝酸银溶液．
（2）①蒸发结晶．②ebdacf． CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
（3）①NH3 ；②CO2；③加热． 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）①海水中氯化镁的含量低，使溶液中的氯化镁富集．
②MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
（1）高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过；蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；
海水和淡水的主要区别就是所含的氯化物的含量不同，硝酸银会与氯离子生成沉淀，可以鉴别出海水；
故答案为：颗粒大小；沸点； 硝酸银溶液；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；
粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠；加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氯化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，通过蒸发除去盐酸．
根据碳酸钠与氯化钡、氯化钙溶液反应为复分解反应，则Na2CO3溶液发生的反应的化学反应方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
其中加入的盐酸的作用是加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
故答案为：
①蒸发结晶．②ebdacf． CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，；
（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠．故由小苏打制取纯碱的方程式为：2NaHCO3
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故答案为：①NH3；②CO2；③加热；2NaHCO3
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（4）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁．则：
①从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，因为：海水中氯化镁的含量低，使溶液中的氯化镁富集．
②氯化镁与石灰乳反应为复分解反应，则其的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
故答案为：
（1）颗粒大小．沸点； 硝酸银溶液．
（2）①蒸发结晶．②ebdacf． CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； 加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
（3）①NH3 ；②CO2；③加热． 2NaHCO3
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（4）①海水中氯化镁的含量低，使溶液中的氯化镁富集．
②MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓．
点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
练习册系列答案
名师点拨卷系列答案
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