题目内容
19．用稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；氢氧化钠变质的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．生石灰是一种白色的块状固体，可用于食品干燥．其干燥原理是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
氢氧化钠变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CaO+H2O═Ca（OH）2．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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4．实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气和用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳相比较，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 都是分解反应 | |
| B． | 两者都可用排水法收集 | |
| C． | 都需要加热 | |
| D． | 前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体 |
10．下列各组物质均溶于水的一组是（ ）
| A． | CaCO3、KOH、Ca（NO3）2 | B． | Ca（OH）2、BaSO4、MgCl2 | ||
| C． | Na2SO4、AgCl、Ba（OH）2 | D． | NH4Cl、K2CO3、AgNO3 |
7．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下，试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是置换反应，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2_．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
如表为四种盐在不同温度下的溶解度表：
请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
（3）过程③中反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下，试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是置换反应，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2_．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
如表为四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 温度 溶解度/g 盐 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（1）碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
（3）过程③中反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
某品牌天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语完成下列问题：
8．隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g．请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长，亚硝酸盐含量越高
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是及时密封，低温保存
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是加热过程中细菌被杀灭，失去生物活性．
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
| 菜肴 | 半小时 | 6小时 | 18小时 | 24小时 |
| 炒青菜 | 0.6861 | 0.7982 | 4.3333 | 5.3624 |
| 韭菜炒蛋 | 1.8153 | 1.9249 | 2.8390 | 5.6306 |
| 红烧肉 | 2.4956 | 4.2558 | 4.3668 | 5.5188 |
| 红烧鲫鱼 | / | 2.0948 | 3.2300 | 7.2397 |
（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是+3价．
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长，亚硝酸盐含量越高
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是及时密封，低温保存
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会，原因是加热过程中细菌被杀灭，失去生物活性．
