Question

4．为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量	氯化钡溶液质量	过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）
45g	55g	76.7g

反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应
（1）反应共生成BaSO₄的质量为23.3g．
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量减小．（填“不变”、“增大”或“减小”）

Answer 1

分析 根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量；根据称帝的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量，硫酸根转化成沉淀，故溶液中硫元素的质量减小，据此解答．

解答 解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g-76.7g=23.3g，故填：23.3；
（2）设硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
   132            233
    x             23.3g
$\frac{132}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度：$\frac{13.2g}{15g}×100%$=88%＜96%，故不符合标准；
（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．