题目内容

对某 pH=2 的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是

A. KNO3 K2CO3 NaNO3 CaCl2 B. KC1 NaHCO3 K2SO4 NaCl

C. NaCl ZnSO4 KNO3 KOH D. HC1 MgCl2 Na2SO4 NaCl

D 【解析】 试题pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A.H+与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B.H+与NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；C.H+与KOH中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，错误；D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，正确。
练习册系列答案
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归纳与推理是化学学习中常用的方法，下列推理合理的是（　　）

A. 碱溶液能使无色酚酞试剂变红，能使无色酚酞试剂变红的一定是碱溶液

B. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

C. 化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物

D. 加热高锰酸钾或氯酸钾能制得氧气，用来制取氧气的物质一定含有氧元素

D 【解析】 能使无色酚酞试剂变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，有些盐溶液也显碱性，能使无色酚酞试剂变红，A错误；金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，B错误；由不同种元素组成的也有可能是混合物，C错误；根据质量守恒定律，能用来制取氧气的物质中一定含有氧元素，D正确。故选D。

化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。

（提出问题）为什么会生成淡黄色固体？

（查阅资料）记录了下列几种物质的颜色：

物质

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg(NO3)2

MgCO3

Mg(OH)2

颜色

白色

白色

淡黄色

白色

白色

白色

小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是：________________________。

（提出猜想）分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的__________反应生成的。

（实验探究）小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是：__________。

（实验结论）根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：

①____________________； ②_________________。

空气的成分中不含氯元素氮气(或N2) 将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，燃烧并生成淡黄色固体2Mg＋O2点燃 2MgO3Mg＋N2点燃 Mg3N2 【解析】 【查阅资料】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；【提出猜想】空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄...

保持氧气的化学性质的最小粒子是( )

A. 氧原子 B. 氧气 C. 氧分子 D. 氧元素

C 【解析】 分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选C．

若 Na2SO3已部分被氧化变质，某同学为测定 Na2SO3样品的质量分数，设计实验方 案如下：

（方案一）沉淀法 主要操作流程图如下：

请回答下列问题：

（1）流程图中②、③的操作名称分别为②______、③______。

（方案二）测 SO2质量法 主要实验步骤如下：

装置如图所示：

（1）该同学设计实验方案的反应原理为_____（用方程式表示）。

（2）装置中干燥管的作用是什么？_____。

（3）反应前和反应后都要吹入氮气的目的是什么？_____。

（4）样品中 Na2SO3 的质量分数的表达式为_____（用 m1、m2 表示）。

洗涤、干燥或烘干H2SO4（浓）+Na2SO3 = H2O + SO2↑+ Na2SO4防止空气中的水蒸气进入U 型管装置中，对实验造成干扰 。反应前一般先用氮气排尽装置内的空气，防装置内空气影响；反应后用氮气把反应 产生的残留在容器内的 SO2 气体全部导入 U 型管吸收装置中，确保反应产生的气体被全部吸收。 【解析】 本题考查了测定物质的组成。根据实验目的和实验原理进行分析，综合性...

（题文）人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述正确的是

A. 反应①中的H2被还原

B. 反应②中钛元素的化合价升高

C. 反应③是复分解反应

D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子

D 【解析】 根据物质得到氧被氧化，反应前后钛元素化合价，反应物与生成物的种类以及反应类型的定义，氯气是由氯分子构成，氯气分子中的氯原子反应后成为氯离子分析。 A、反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧元素生成了水，氢气被氧化，错误；B、反应②中二氧化钛中钛元素化合价为+4价，生成物四氯化钛中钛元素化合价为+4价，钛元素的化合价不变，错误；C、反应③中反应物是一种单质和一种化合物，...

甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件 已略去）．下列选项不能实现图示转化的是

选项

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

NaOH

NaCl

NaNO3

D

Ca（OH）2

CaCl2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】 通过具体的反应来说明物质的转化的可行性，只要能举出实例即可，多种路径的只要能举出一个即可。 A、硫酸（甲）和活泼金属锌、铁、铝等反应生成氢气（乙），和碳酸盐或者碱等反应生成水（丙），氢气（乙）在氧气中燃烧或与氧化铜反应都能生成水（丙），水（丙）也能在通电的条件下生成氢气（乙）和氧气。该转化能实现，正确；B、碳（甲）在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳（乙），氧气充足的...

下图是我国能源消费结构比例。

(1)我国能源消费占比最小的化石燃料的是______。

(2)除水力、风能、核能外，人们正在利用和开发的能源还有_______。

天然气 太阳能(或地热能、潮汐能、氢能等) 【解析】 （1）从图中可看出，我国能源消费占比最小的化石燃料的是天然气；（2）除水力、风能、核能外，人们正在利用和开发的能源还有太阳能、地热能、潮汐能、氢能等

（题文）请根据溶解度曲线(如下图)回答有关问题：

(1)10℃时，NH4NO3的溶解度为__________ g。

(2)分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是____。

(3)60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵配分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_____________。

(4)如图所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，则可向烧杯中加入的物质是________。

A．氢氧化钠固体 B．冰块 C．硝酸铵晶体 D．生石灰

140(±1或2也可)NaCl/氯化钠氯化铵<硝酸钾<硝酸钠AD 【解析】 试题根据溶解度曲线可知（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为140g；（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是NaCl/氯化钠；（3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵配分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是氯化铵<硝酸钾<硝酸钠...

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