题目内容

7．碳酸钙是工业生产的重要原料．烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入水168.8g后充分搅拌，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中不饱和溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出A→B可观察到的实验现象固体继续溶解，或产生气泡（只写一条）．
（2）当滴入稀盐酸至B点时，求此时烧杯中所得溶液的质量．

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图中信息可知，至B点时碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）A→B过程中，碳酸钙固体继续溶解，和稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡．
故填：固体继续溶解，或产生气泡．
（2）设反应生成二氧化碳质量为x，
 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
               73                         44
          146g×10%                   x
$\frac{73}{146g×10%}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
当滴入稀盐酸至B点时，烧杯中所得溶液的质量为：42.2g+168.8g+146g-8.8g=348.2g，
答：当滴入稀盐酸至B点时，烧杯中所得溶液的质量为348.2g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
17．实验室制取氧气的实验时，老师提示很多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，小明做了如图①所示的实验．发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解．写出小明反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

小红认为小明的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，于是他们认真的查阅资料：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．
提出问题：氧化铜在反应前后化学性质会改变吗？在反应前后氧化铜的质量会变吗？
设计并实验：
（1）小明把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示．这里玻璃棒的作用是引流．然后把滤出的固体用来重复自己如图的实验，结果还能加快过氧化氢的分解．他得出的结论是氧化铜在反应前后化学性质不变．
小红认为还可以用其它的方法得出同样的结论，她的方法是在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃．接着小红又提出过滤得到的氧化铜表面可能有过氧化氢溶液，为此改进的方法是过滤时用蒸馏水洗涤沉涤．
（2）老师在上面实验的基础上又提供的如图③④⑤的装置．
要想证明氧化铜在化学反应前后质量不发生改变，实验顺序是③④①②⑤④（填①、②等序号，装置可重复使用）．
得出结论：氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂．
实验反思：实验过程中小明发现要想把氧化铜全部从滤纸上转移到蒸发皿中几乎不可能，因此严重了影响实验的准确性．为了使实验更准确，他改变了称量方法：先称出滤纸的质量，过滤后烘干，将滤纸的质量一同称量，解决了这个问题．
18．如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是锥形瓶．实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是①②④⑥（填序号）．
（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，实验前检查此装置气密性的方法是用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好．
15．已知A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液．有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应．下列说法正确的是（　　）
A．B是氢氧化钠溶液
B．反应①和反应③属于同一种反应类型
C．反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为黄色
D．实验室制取E的反应原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
2．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③B．①②C．②③D．①②③
12．下列说法正确的是（　　）
A．将烧红的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧
B．含氧元素的物质不一定是氧化物，氧化物一定含有氧元素
C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．用嘴吹灭蜡烛主要是因为呼出气体中含有CO2
19．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠和硫酸钠杂质．兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）写出沉淀A的化学式BaCO3、BaSO4．
（2）加入BaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分NaCl、BaCl2（用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，加足量的BaCl2溶液过滤后得滤液，向滤液中依次加入的物质是碳酸钠、稀盐酸，具体的操作为：滴加足量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸，充分反应后蒸发．
16．化学与我们的生活密切相关，淮安市某学校学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示．
 糖类蛋白质  脂肪 钙锌 铁 维生素 
 3890kJ48g  30g 480mg6mg  4mg24mg 
（1）表中能够为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、脂肪；
（2）下列食物中富含淀粉的是ad；（填序号）
      a．土豆          b．牛奶          c．豆油          d．米饭
（3）缺锌（填元素名称）可能导致生长发育停滞，智力低下．
（4）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于无机材料的是ad（填序号）．
      a．镁铝合金          b．聚乙烯          c．机动车轮胎          d．玻璃          e．碳纤维．
17．如表是KNO3的部分溶解度数据，下列有关说法中正确的是（　　）
温度/℃10305070
溶解度/g20.945.885.8138
A．KNO3饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．30℃时，KNO3溶液中溶质的质量分数一定小于50℃时KNO3溶液中溶质的质量分数
C．30℃时，100g水中最多可溶解KNO345.8g
D．70℃时，238g KNO3的溶液中含KNO3 138g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网