题目内容
20克10%的氢氧化钠溶液和20克10%的硫酸溶液混合充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ）
| A、蓝色 | B、红色 | C、无色 | D、紫色 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断．
解答：解：20克10%的氢氧化钠溶液和20克10%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20g×10%=2g．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克10%的氢氧化钠溶液和20克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色．
故选：A．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克10%的氢氧化钠溶液和20克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色．
故选：A．
点评：本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．
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H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中pH值由大到小的正确顺序是（ ）
| A、H2SO4＞NaOH＞NaCl |
| B、H2SO4＞NaCl＞NaOH |
| C、NaOH＞NaCl＞H2SO4 |
| D、NaOH＞H2SO4＞NaCl |
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）
| A、CO2中的（CO）：加入木炭，点燃 |
| B、Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸 |
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| D、Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤 |
物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（ ）
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下列日常生活中的变化现象，属于缓慢氧化的是（ ）
| A、气球爆炸 |
| B、酿酒 |
| C、白炽灯泡通电发光发热 |
| D、火药爆炸 |
以下说法正确的是（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠的中和反应无明显现象，因此中和反应一定无明显现象 |
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| D、碱能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱 |
实验室里制取氧气时大致可分为以下步骤：
①点燃酒精灯；
②检查装置气密性；
③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；
④用排水法收集氧气；
⑤熄灭酒精灯；
⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯；
②检查装置气密性；
③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；
④用排水法收集氧气；
⑤熄灭酒精灯；
⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（ ）
| A、②③①④⑤⑥ |
| B、③②①④⑤⑥ |
| C、②③①④⑥⑤ |
| D、③②①④⑥⑤ |
下列符号表示两个分子的是（ ）
| A、2H2 | ||
| B、2H | ||
| C、2H+ | ||
D、
|