题目内容

13．NH4ClO4（高氯酸铵）可用做火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A．CO2B．Cl2C．NOD．NO2

分析 根据质量守恒定律：化学反应前后元素不变，利用分解反应的特征，由物质的组成判断高氯酸铵（NH4ClO4）后可能排入大气的物质．

解答 解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．a mol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应，有关物质的物质的量随反应时间的变化情况如图．分析正确的是（　　）
A．曲线甲表示氧化铜的物质的量
B．曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量
C．K点时，固体中铜元素的物质的量是$\frac{a}{2}$mol
D．K点时反应减少的木炭与生成的铜的物质的量相等
4．下列物质的归类有错误的一组是（　　）
A．钛合金、不锈钢、金刚石都属于金属材料
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．氧化镁、水、二氧化碳都属于氧化物
D．空气、矿泉水、大理石都属于混合物
1．请按要求回答下列问题：
（1）自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．活性炭具有良好的吸附性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质．在图1和图2示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是图2．（填“图1”或“图2”）

（2）水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是水分子．
（3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用．
①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$ 6O2+X，则X的化学式：C6H12O6．
②电解水可以产生氢气．氢气作为未来最理想的能源，主要优点是燃烧生成水，不污染环境．
上图4是水的电解装置，氢气在与电源负极相连的玻璃管内放出．
③在图3和图4所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于图3中分子本身没有改变，是物理变化；图4变化中水分子本身发生改变，是化学变化．
（4）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
①配制步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签．
②需要6%的氯化钠溶液25mL．（结果取整数）
8．按要求用相应的化学符号填空．
（1）二个钙原子2Ca              
（2）三个硫酸根离子3SO42-
（3）地壳中含量最多的元素O   
（4）天然气的主要成分是CH4．
18．如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）
A．生成物可能都是氧化物
B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C．反应物与生成物的分子个数比为1：1
D．反应前后原子的种类和数目都不变
5．如图为高炉炼铁化学原理的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．
（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口）．这样做的目的是防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气．
（3）通过B装置作用是检验A中的生成物含有CO2．
（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．请写出其中的一点一氧化碳不与石灰水反应，二氧化碳与石灰水反应等（合理即可）；试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是CO与CO2分子的结构不同．
2．在实验室里，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，剩余物的质量为68.4g．
（1）充分反应后，生成氧气的质量为1.6g．
（2）求反应前的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
3．2015年10月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素属于纯净物
B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性
D．青蒿素受热发生了化学反应

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