Question

14．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是B．
（2）在t₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是AB．
（3）在t₂时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t₂，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是m（C）＜m（B）＜m（A）．
（4）将t₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度随温度变化不大的物质适用于海水晒盐原理进行结晶解答；
（2）根据在t₂℃时，三种物质的溶解度解答；
（3）据t₂℃时三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大，则蒸发等质量的溶剂析出晶体的质量越多；
（4）物质的溶解度随温度的变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法进行分析．

解答 解：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；
（2）t₂℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；
（3）t₂℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量 的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；
（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t₂℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．
答案：
（1）B；
（2）AB；
（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；
（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．

点评 本题主要考查了对溶解度曲线意义的认识和应用，以及对溶质质量分数、溶解度的理解和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力．