Question

为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：

（1）该反应生成沉淀 4g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．

（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

 

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：	溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：	（1）根据质量守恒定律求出沉淀的质量； （2）根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数；
解答：	解： （1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g （2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160                98  x                 4.9g x=8g CuSO4溶液中溶质的质量分数==8% 答案： （1）4.9 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%
点评：	本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确物质能否反应，发生的什么反应，熟悉常见的化学反应是解答此类习题的关键．