题目内容

根据物质的类别，把干冰、熟石灰、硫酸铁、氢硫酸的化学式填在相应的空格内．
物质类别氧化物酸碱盐
化学式
 
 
 
 
考点：化学式的书写及意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答：解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，干冰固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为：CO2．
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的物质，氢硫酸属于酸，其化学式为：H2S．
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的物质，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，其化学式为：Ca（OH）2．
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的物质，硫酸铁属于盐，其化学式为：Fe2（SO4）3．
故答案为：
物质类别氧化物酸碱盐
化学式CO2H2SCa（OH）2Fe2（SO4）3
点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
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如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上而且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时在U型管中
 
端下降，这个实验说明了：①
 
、②硫酸溶解时放出大量的热．这个事实告诉我们：为了防止发生事故．在稀释浓硫酸时，一定要
 
．
气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合图1的实验装置图回答有关问题：

（1）在初中可同时用来制取O2和CO2的发生装置是
 
（填字母）．
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式
 
．
（3）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2．
已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取SO2的化学方程式为
 
．
②制取SO2的收集装置为
 
（填字母）．
③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（如图2），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
结合如图所示装置回答有关问题．

（1）写出编号所指的仪器名称：a、
 
，b、
 
．
（2）实验室中，用高锰酸钾的方法制取氧气的发生装置和收集装置可以用
 
（填序号，下同）．若用排空气法收集氧气，应该如何验满？
 
．实验完毕后，应先
 
，再
 
，其目的是
 
．
（3）若用装置B制取氧气，则试管中的药品是
 
．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体制取装置选择可采用
 
．
（5）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：
 
．（回答一条即可）
（1）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．
①单质      ②氧化物       ③酸        ④碱         ⑤盐
物质化学式Na2CO3Cu（OH）2ClO2
物质类别
 
 
 
（2）书写化学方程式错误的类型包括：A生成物错误 B未配平 C遗漏反应条件  D．“↑”或“↓”使用不当．判断下列化学方程式的错误类型（填序号）．
序号化学方程式错误类型
①Fe+O2 
 点燃 
.
 
 Fe3O4
 
②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag↓
 
③H2O2 
 MnO2 
.
 
H2↑+O2↑
 
空气的主要成分是N2，O2，在通常状况下，它们不起反应．但是，在放电条件下，N2和O2却可以直接化合，生成无色、不溶于水的NO气体．NO在常温下很容易跟空气中的O2化合，生成红棕色的NO2气体，NO2是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO3和NO，请按要求填写下列空白：
（1）在实验室收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是
 
．
（2）CO和NO是不同的物质，但它们在性质上有相似之处，请写出一条相似的化学性质
 
．
（3）NO2和NO属于
 
．（填酸、碱、盐、氧化物）
（4）在N2→NO→NO2→HNO3的变化中氮元素的化合价变化的规律是：
 
．
甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
（1）甲同学在做实验①时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钠溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到
 
时．就可以说明两种物质能发生反应．写出反应的化学方程式
 
．
（2）实验结束后甲同学先将废液倒入洁净的废液缸，乙同学做完实验②后，也将废液缓慢倒入同一废液缸，观察到废液缸中有气泡产生，请你分析①②两支试管中废液含有的溶质分别是
 
和
 
（均写化学式）．
（3）为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、HCl两种溶质；
         乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
         你还有什么猜想：
 
．
【实验验证】用pH试纸测定废液的酸碱度，测得pH＞7，则
 
同学的猜想正确．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是
 
．
甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系．如果甲是某种非金属元素单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）乙是
 
（填物质名称），该物质的一种用途是
 

（2）写出甲→丙的化学方程式：
 

（3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？
 
（填“能”或
“不能”）
下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L NaCl溶液
B、75mL 0.5mol/L CaCl2溶液
C、150mL 2mol/L KCl溶液
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液

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