Question

铁是生活中应用最广的金属．

（1）如图1是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），一段时间．
①甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：

 

；
②铁生锈的主要条件是：铁与

 

共同作用．
（2）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图2所示．请回答有关问题：
①为避免一氧化碳污染空气，并收集一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→

 

．
②C装置中NaOH的作用是

 

．
（3）工业上用含氧化铁64%的赤铁矿3200t，理论上可炼得含铁95%的生铁多少吨？（保留整数）

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,一氧化碳还原氧化铁,含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：金属与金属材料

分析：根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存易生锈，酸、盐能促进铁的锈蚀；根据一氧化碳还原氧化铁的实验进行分析解答即可．

解答：解：（1）①戊是铁在干燥的空气中，不易生锈，乙是向水中通入氧气，铁与水和氧气接触的最为充分，最易生锈，故甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，故填：乙＞甲＞戊；
②铁在与水和氧气并存易生锈，故填：氧气、水
（2）①为避免一氧化碳污染空气，并收集一氧化碳，需要将a与d相连，然后将C中的氢氧化钠溶液排出，用D承接，故填：dbe；
②氢氧化钠溶液能吸收产生的二氧化碳，故填：吸收二氧化碳；
（3）设生成生铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160              112
3200t×64%      95%x

160

3200t×64%

=

112

95%x

           x=1509t
答：理论上可炼得含铁95%的生铁1509t．

点评：本题考查了金属的锈蚀以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．